化学与生活、环境、健康
这是常识题的重中之重,与日常生活息息相关，也是体现化学学科价值的重要部分。
常见物质的性质与用途需要将物质的性质（物理、化学）与其具体用途对应起来。
| 物质类别 | 常见物质 | 主要性质 | 重要用途 | 高频考点 |
|---|---|---|---|---|
| 金属 | Fe |
铁的导热性、铁与氧气和水反应生锈 | 铁锅、暖气片 | 铁锅炒菜时铁元素的迁移（补铁） |
Al |
铝的导热性、延展性、致密氧化膜保护 | 铝制炊具、导线、包装 | 铝制餐具不宜长时间存放酸性/碱性食物 | |
Cu |
良好导电性、导热性、紫红色 | 电线、电缆、热水器内胆 | 古代青铜器（铜锡合金） | |
| 非金属 | Si |
半导体材料、二氧化硅是酸性氧化物 | 芯片、太阳能电池、光导纤维 | 光导纤维的主要成分是SiO₂ |
Cl₂ |
强氧化性、黄绿色、有毒 | 自来水消毒、制漂白剂 | 氯气消毒的原理（强氧化性杀菌） | |
O₃ |
强氧化性 | 漂白、脱色、消毒 | 臭氧层的作用（吸收紫外线） | |
SiO₂ |
硬度大、熔点高、不与酸反应（除HF） | 光导纤维、玻璃、石英坩埚 | HF能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中 |
|
| 化合物 | NaCl |
电解质 | 调味品、生理盐水 | 粗盐提纯的步骤 |
Na₂CO₃ / NaHCO₃ |
Na₂CO₃碱性更强，NaHCO₃受热分解 |
Na₂CO₃：玻璃、造纸；NaHCO₃：发酵粉、治疗胃酸过多 |
两者相互转化的方程式、鉴别方法（加热、加酸） | |
CaO / Ca(OH)₂ |
CaO与水反应放热，Ca(OH)₂微溶 |
CaO：食品干燥剂、建筑材料；Ca(OH)₂：改良酸性土壤、配制波尔多液 |
生石灰、熟石灰、石灰石之间的转化 | |
CH₃COOH (醋酸) |
弱酸性 | 除水垢、调味 | 食醋的主要成分 | |
C₂H₅OH (乙醇) |
可燃性、与水互溶 | 燃料、消毒剂、溶剂 | 75%医用酒精的消毒原理（使蛋白质变性） |
营养与健康
关注人体必需的化学元素和常见营养素的化学本质。
（图片来源网络，侵删）
- 常量元素：
O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg(占人体99.95%)- 钙：骨骼和牙齿的主要成分，来源：牛奶、豆制品，缺乏：佝偻病、骨质疏松。
- 钠/钾：维持细胞内外渗透压和神经肌肉的正常兴奋性，来源：食盐，过量：高血压。
- 微量元素：
Fe, Zn, I, F, Se等 (含量极少，但作用关键)- 铁：血红蛋白的组成部分，运输氧气，缺乏：缺铁性贫血，补铁剂与
Vc同服可促进吸收。 - 碘：甲状腺激素的成分，来源：加碘盐、海带，缺乏：甲状腺肿（大脖子病）。
- 氟：预防龋齿，来源：牙膏、饮用水，过量：氟斑牙、氟骨症。
- 铁：血红蛋白的组成部分，运输氧气，缺乏：缺铁性贫血，补铁剂与
- 基本营养素：
- 糖类：主要能源物质，单糖（葡萄糖）、双糖（蔗糖）、多糖（淀粉、纤维素）。
- 油脂：储能物质，构成细胞膜。
- 蛋白质：生命活动的承担者，由氨基酸脱水缩合而成，变性：高温、强酸、强碱、重金属盐等。
- 维生素：调节新陈代谢，需求量小。
环境保护
关注常见的环境问题及其成因和解决方法。
| 环境问题 | 主要成因 | 化学相关 |
|---|---|---|
| 酸雨 | 燃烧煤、石油，排放SO₂和氮氧化物 |
SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃ (亚硫酸) |
| 臭氧层空洞 | 氟氯烃（氟利昂）等制冷剂 | 氟氯烃分解产生的Cl原子破坏O₃ |
| 温室效应 | 大量燃烧化石燃料，排放CO₂等 |
CO₂等气体强烈吸收红外线 |
| 白色污染 | 难降解的塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯） | 塑料结构稳定，难以被微生物分解 |
| 水体富营养化 | 生活污水、工业废水中含N、P物质 |
N、P元素导致藻类疯长 |
化学基本概念与理论
这部分是化学的基石,很多“常识”都源于此。
物质的分类
- 混合物 vs. 纯净物：明确纯净物包括单质和化合物，如：空气、溶液是混合物；氧气、水、氯化钠是纯净物。
- 电解质 vs. 非电解质：
- 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐、大多数金属氧化物。
- 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如：非金属氧化物（
CO₂,SO₂）、大部分有机物（蔗糖、酒精）。 - 注意：
SO₃本身是非电解质，但其水溶液H₂SO₄是电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
基本反应类型
- 氧化还原反应：
- 本质：电子转移（得失或偏移）。
- 特征：化合价升降。
- 口诀：升失氧（被氧化），降得还（被还原），氧化剂具有氧化性（得电子），还原剂具有还原性（失电子）。
- 常见氧化剂：
O₂,Cl₂,KMnO₄,HNO₃,浓H₂SO₄,FeCl₃。 - 常见还原剂：
H₂,C,CO,Fe,Zn,KI。
- 离子反应：
- 发生条件：生成沉淀、气体、水或弱电解质。
- 离子共存：离子间不能发生反应即可共存，常见不共存组合：
H⁺与OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻、CH₃COO⁻等。OH⁻与H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺等。- 能生成沉淀的离子,如
Ba²⁺与SO₄²⁻，Ag⁺与Cl⁻等。
- 吸热反应 vs. 放热反应：
- 放热反应：燃烧、中和反应、活泼金属与酸反应、大多数化合反应。
- 吸热反应：大多数分解反应（如
CaCO₃高温分解）、C与CO₂/H₂O的反应、铵盐与碱的反应。
物质结构
- 元素周期表与周期律：
- 周期：电子层数决定周期数。
- 族：最外层电子数决定主族族序数。
- 递变规律：
- 原子半径：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。
- 金属性/非金属性：同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱。
- 最高价氧化物对应水化物的酸碱性：酸性随非金属性增强而增强，碱性随金属性增强而增强。
- 化学键：
- 离子键：活泼金属与活泼非金属之间（如
NaCl）。 - 共价键：非金属元素之间（如
H₂O,CO₂）。 - 极性键 vs. 非极性键：同种原子间是非极性键，不同种原子间是极性键。
- 分子间作用力（范德华力）：影响物质的熔沸点，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高（如
I₂ > Br₂ > Cl₂）。
- 离子键：活泼金属与活泼非金属之间（如
化学实验与操作
这部分考察基本的实验素养和安全意识。
常见仪器与用途
- 能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
- 垫石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
- 不能加热：量筒、容量瓶、滴定管。
- 量取液体：量筒（无“0”刻度，精确度不高）、滴定管（有“0”刻度，精确度高）。
- 精确配制溶液：容量瓶（注明温度和容积）。
基本操作
- 药品取用：“三不原则”：不闻、不尝、不摸，固体用药匙或镊子，液体用胶头滴管或倾倒。
- 加热：试管夹夹在距管口1/3处；液体加热不超过容积的1/3；加热固体时试管口略向下倾斜。
- 过滤：“一贴二低三靠”。
- 蒸发：用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅；当出现大量固体时停止加热。
- 气体制备：
- 固固加热型：
O₂（KClO₃/MnO₂）、NH₃，装置：高锰酸钾制氧气装置。 - 固液不加热型：
H₂、CO₂，装置：启普发生器或简易装置。
- 固固加热型：
- 气体收集：
- 排水法：不溶于水或微溶于水的气体（
H₂,O₂,CH₄等）。 - 向上排空气法：密度比空气大且不与空气反应的气体（
O₂,CO₂,Cl₂等）。 - 向下排空气法：密度比空气小且不与空气反应的气体（
H₂,NH₃等）。
- 排水法：不溶于水或微溶于水的气体（
安全常识
- 浓硫酸稀释：酸入水，沿器壁慢慢倒，不断搅拌。
- 点燃可燃性气体：先验纯，后点燃。
- 加热固体时试管破裂：试管口未向下倾斜，导致冷凝水倒流。
- NaOH等碱液不慎沾到皮肤上：用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
- 酒精灯不慎打翻起火：用湿布或沙土扑盖。
化学用语与计算
这部分是化学的“官方语言”，必须准确无误。
（图片来源网络，侵删）
化学用语
- 元素符号：C, H, O, N, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, K, Ca, Fe, Cu, Zn, Ag, Ba, I, Au等。
- 原子结构示意图：能判断质子数、电子数、元素种类。
- 电子式：表示原子、离子、共价化合物的形成过程和结构，如
Na⁺[:Cl:]⁻，H:Ö:H。 - 结构式/结构简式：如
H-O-H，CH₃CH₂OH。 - 化学方程式：必须配平，注明反应条件和**状态↑↓`。
- 离子方程式：拆分正确（强酸、强碱、可溶性盐拆成离子，难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物不拆）。
基本计算
- 物质的量 (n)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的换算 (
n = m/M = V/Vm = cV)。 - 阿伏加德罗常数 (Nₐ) 的应用：
- 陷阱1：物质状态（如
4L Cl₂在标准下为1mol，但4L H₂O不是1mol）。 - 陷阱2：特殊物质结构（如
1mol金刚石/石墨中含C-C键数不同，1mol白磷(P₄)中含P-P键数为6mol）。 - 陷阱3：氧化还原反应中电子转移数（如
1mol Na与水反应转移1mol电子，但1mol Cl₂与NaOH反应转移1mol电子）。 - 陷阱4：水解、电离等导致微粒数变化（如
1mol CH₃COONa溶于水，CH₃COO⁻小于1mol）。
- 陷阱1：物质状态（如
备考建议
- 回归教材：所有常识的根源都在课本，把教材上的“资料卡片”、“科学视野”、“化学与生活”等栏目仔细看一遍。
- 建立联系：不要孤立地记知识点，记
Cl₂的性质时，要联想到它的制备（MnO₂与浓盐酸）、用途（消毒、漂白）、检验（淀粉碘化钾试纸变蓝）。 - 归纳总结：自己动手制作表格，将上面提到的各类知识进行梳理和总结，把常见物质的用途和性质做成一张大表，反复看。
- 错题整理：对于做错的常识题，要分析错误原因，是概念不清、记忆混淆还是审题不清，并把它们记录下来，时常回顾。
- 关注时事：偶尔关注一些与化学相关的社会新闻（如新材料、新药物、环保事件），这有助于加深对化学价值的理解，也可能成为新的考点。
祝你复习顺利,在高考中取得优异成绩！
（图片来源网络，侵删）
