化学第一题通常以基础常识为考查重点，旨在引导学生夯实学科根基，这类题目往往看似简单，却涵盖化学学科的核心概念、基本原理和日常应用，是学生建立化学思维的重要起点，从宏观物质分类到微观粒子构成，从基本实验操作到常见物质性质，化学第一题的常识考点如同化学大厦的基石，既需要学生准确记忆,更要求其理解内涵并灵活迁移。
在物质分类方面，化学第一题常考查纯净物与混合物的辨析、化合物与单质的划分、酸碱盐的识别等基础概念，空气、溶液、合金等属于混合物，而氧气、水、氯化钠等属于纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质则是由同种元素组成的纯净物，这类辨析需要学生明确“物质分类”的标准依据，酸碱盐作为无机化合物的核心类别，其定义判断是高频考点，酸通常电离出的阳离子全部是氢离子，碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，盐则是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，学生需熟记常见酸（如盐酸、硫酸、硝酸）、碱（如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾）、盐（如氯化钠、碳酸钠、硫酸铜）的化学式及所属类别,避免因概念混淆导致错误。
物质的组成与结构是另一核心考点，涉及元素、原子、分子、离子等基本粒子的概念辨析及相互关系，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒，离子则是带电的原子或原子团，水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，氢原子和氧原子都由原子核和核外电子构成，其中质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，学生需理清宏观物质与微观粒子的对应关系，如“铁由铁元素组成”“铁由铁原子构成”等表述的准确性，同时掌握常见物质的构成微粒，如金属单质（如铁、铜）由原子构成，非金属气态单质（如氧气、氢气）由分子构成，离子化合物（如氯化钠）由离子构成。
化学用语是化学学科的“书面语言”，也是第一题的常客，包括元素符号、化学式、化学方程式、离子符号等的书写与意义，元素符号是国际通用的化学用语，需熟记常见元素符号（如H、O、Na、Cl、Fe、Cu等），并理解其表示一种元素、一个该元素的原子等意义；化学式是用元素符号表示物质组成的式子，需掌握单质、化合物化学式的书写规则，并能计算相对分子质量；化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，需遵循“以客观事实为基础、遵守质量守恒定律”的原则，注意配平、反应条件、沉淀符号（↓）、气体符号（↑）等的标注，镁在氧气中燃烧的化学方程式为2Mg+O₂$\xlongequal{点燃}$2MgO，学生需能正确书写并理解其表示“每48份质量的镁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁”的意义。
物质的性质与变化是化学研究的核心内容，第一题常区分物理变化与化学变化、物理性质与化学性质，物理变化是没有生成新物质的变化，如物质的三态变化、形状改变等；化学变化是生成新物质的变化，如燃烧、氧化、化合反应等，化学变化常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性等，铁生锈是化学变化（生成氧化铁），铁能被磁化是物理性质；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是化学性质,二氧化碳密度比空气大是物理性质。
常见物质的性质与用途的对应关系也是考查重点，学生需理解物质的性质决定其用途，用途反映物质的性质，金刚石硬度大，可用于切割玻璃；石墨质软、有导电性，可用于制作电极、铅笔芯；氧气支持燃烧，可用于气焊；氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐；熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤；小苏打受热分解产生二氧化碳，可用于制作发酵粉等，这类题目要求学生将物质的化学性质与实际应用联系起来，体现“化学源于生活，服务于生活”的理念。
基本实验操作与安全常识是化学学科的实践基础，第一题常考查常见仪器的使用、实验基本操作及注意事项，试管的使用需注意“少量多次”，加热时液体体积不超过试管容积的1/3，试管口不得对人；酒精灯的使用需注意“两查（查灯芯、查酒精量）、两禁（禁向燃着的酒精灯添加酒精、禁用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯）、一不可（不可用嘴吹灭）”；量筒用于量取液体体积，不能加热，不能作反应容器，读数时视线与凹液面最低处保持水平；托盘天平用于称量物质质量，遵循“左物右码”原则，腐蚀性药品需放在玻璃器皿中称量，实验安全方面，需记住常见危险品的处理方法，如浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液；酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布盖灭；可燃性气体点燃前需验纯等。
溶液的相关常识也是高频考点，包括溶液的定义、特征、组成、溶解度等，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物，特征是均一性和稳定性，组成包括溶质和溶剂（水是最常见的溶剂），溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，影响因素主要是温度和溶质的性质（气体还受压强影响），硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，学生需理解饱和溶液与不饱和溶液的转化方法（如改变温度、增加溶质、蒸发溶剂），并能进行简单的溶质质量分数计算（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）。
化学与生活、社会的联系日益紧密，第一题也常考查化学在环境、健康、能源等方面的应用，空气污染物主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，减少化石燃料使用、开发新能源（如太阳能、氢能）可改善空气质量；常见的金属材料（如铁、铝）需防止锈蚀，锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果；化肥（如氮肥、磷肥、钾肥）对农作物生长的作用，以及合理使用化肥农药的重要性；塑料的合成与应用，以及“白色污染”的危害与防治（如使用可降解塑料、回收利用塑料垃圾）等，这类题目体现化学学科的实用价值，引导学生关注社会热点，形成“绿色化学”理念。
化学第一题的常识考点覆盖化学学科的多个核心领域，既注重基础知识的记忆，又强调概念的理解与应用，学生在备考时需构建系统的知识网络，将零散的常识串联起来，通过对比辨析（如物理变化与化学变化、分子与原子）、归纳总结（如物质分类、实验操作要点）、联系实际（如物质的用途、化学与生活）等方法，夯实基础，提升分析问题和解决问题的能力,为后续化学学习奠定坚实基础。
相关问答FAQs
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问：如何区分物理变化和化学变化？
答：区分物理变化和化学变化的关键看是否有新物质生成，物理变化只是物质的状态、形状、大小等发生改变，没有新物质生成，如水的蒸发、结冰，石蜡熔化等；化学变化是有新物质生成的变化，如燃烧、生锈、食物腐败等，化学变化常伴随发光、放热、变色、产生气体等现象，需要注意的是，化学变化中一定伴随物理变化,但物理变化中不一定伴随化学变化。 -
问：为什么说“分子是保持物质化学性质的最小微粒”？
答：分子是构成物质的一种微粒，它能独立存在并保持物质的化学性质，水分子保持水的化学性质（如能电解、能与氧化钙反应等），如果将水分子分解成氢原子和氧原子，水的化学性质就消失了，原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中，分子可以分裂成原子，原子重新组合成新分子，新分子保持新物质的化学性质，因此分子是保持物质化学性质的最小微粒（由原子直接构成的物质，如铁、氦气，则原子保持其化学性质）。
