化学基本概念与理论
是“常识题”的重灾区，考察对基本定义、原理的精准理解。
物质的分类与构成
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核心考点：
（图片来源网络，侵删）- 纯净物 vs 混合物：由一种物质组成的是纯净物,由多种物质组成的是混合物。
- 化合物 vs 单质：由不同元素组成的纯净物是化合物,由同种元素组成的纯净物是单质。
- 电解质 vs 非电解质：
- 电解质：在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。（关键词：化合物、或）
- 非电解质：在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物。（关键词：化合物、和）
- 胶体：本质是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，丁达尔效应是胶体的特性,可以用来区分胶体和溶液。
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易错点：
- 金属单质（如Cu、Fe）和电解质溶液能导电，但它们不是电解质，因为电解质必须是化合物。
- CO₂、SO₂、NH₃等属于非电解质，但它们溶于水形成的溶液（如碳酸、亚硫酸、氨水）能导电，因为发生了反应生成了新的电解质（如H₂CO₃）。
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例题：
下列说法正确的是 A. 漂白粉是纯净物 B. CO₂属于非电解质 C. 胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应 D. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强
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解析：
（图片来源网络，侵删）A. 漂白粉是Ca(ClO)₂和CaCl₂的混合物，错误。 B. CO₂本身在水溶液中不电离，属于非电解质，正确。 C. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，丁达尔效应是现象，错误。 D. 溶液的导电性取决于离子浓度和离子电荷，与电解质的强弱无必然关系，极稀的强电解质溶液可能不如浓的弱电解质溶液导电性强,错误。
氧化还原反应
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核心考点：
- 基本概念：化合价升高（失电子）→ 氧化反应→ 还原剂；化合价降低（得电子）→ 还原反应→ 氧化剂。
- 四大基本反应类型与氧化还原的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应、分解反应可能是,也可能不是。
- 常见氧化剂/还原剂：
- 氧化剂：O₂、Cl₂、浓H₂SO₄、HNO₃、KMnO₄、Fe³⁺、H₂O₂等。
- 还原剂：活泼金属（K, Ca, Na, Mg, Al等）、C、H₂、CO、SO₂、Fe²⁺、I⁻等。
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例题：
下列反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是 A. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ B. 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂↑ C. Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO D. 2H₂O $\xrightarrow{通电}$ 2H₂↑ + O₂↑
（图片来源网络，侵删） -
解析：
A. 水中H元素化合价降低，作氧化剂。 B. 水中O元素化合价升高，作还原剂。 C. 水既未得电子也未失电子，只是反应物，且Cl₂既是氧化剂又是还原剂，属于歧化反应，正确。 D. 水既是氧化剂（H⁺得电子）又是还原剂（O²⁻失电子）。
离子反应
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核心考点：
- 离子方程式的书写：易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等写成化学式。
- 离子共存：离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水，也不能发生氧化还原反应或双水解反应。
- 常见不能共存的离子对：
- 沉淀：Ba²⁺与SO₄²⁻；Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻；Ca²⁺与CO₃²⁻等。
- 气体：H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、SO₃²⁻等。
- 水：H⁺与OH⁻。
- 氧化还原：Fe³⁺与I⁻；MnO₄⁻（H⁺）与Fe²⁺、I⁻、SO₃²⁻等。
- 双水解：Al³⁺与HCO₃⁻、CO₃²⁻、AlO₂⁻；Fe³⁺与CO₃²⁻等。
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例题：
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻ B. 含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、I⁻ C. c(H⁺)=10⁻¹² mol/L的溶液中：Mg²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ D. 强碱性溶液中：Al³⁺、Ca²⁺、HCO₃⁻、Cl⁻
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解析：
A. 使酚酞变红，溶液呈碱性，K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻之间不反应，可以共存，正确。 B. Fe³⁺具有强氧化性，会与I⁻发生氧化还原反应，不能共存。 C. c(H⁺)=10⁻¹² mol/L，说明溶液呈碱性，Mg²⁺会与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀，不能共存。 D. 强碱性溶液中，HCO₃⁻会与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，且Al³⁺会与OH⁻反应生成Al(OH)₃沉淀,不能共存。
元素化合物知识
这是“常识题”最集中的部分，需要记忆常见元素及其重要化合物的性质、用途和转化关系。
常见无机物性质与用途
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核心考点：
- 氯气：黄绿色、刺激性气味气体，有毒，用于自来水消毒、制漂白粉（有效成分Ca(ClO)₂），Cl⁻可被AgNO₃溶液检验（白色沉淀）。
- 硫：黄色粉末，SO₂是大气污染物，具有漂白性（品红褪色）和酸性氧化物通性，SO₂能使澄清石灰水变浑浊,但过量后变澄清。
- 氮及其化合物：
- N₂：空气中含量最多,化学性质稳定。
- NH₃：无色刺激性气味气体，极易溶于水，碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用于制硝酸、铵盐。
- 铵盐（NH₄⁺）：与强碱（如NaOH）共热产生NH₃,这是检验铵根离子的方法。
- HNO₃：强酸，具有强氧化性，与金属反应不产生H₂，浓HNO₃使铁、铝钝化。
- 硅及其化合物：
- SiO₂（石英、水晶）：酸性氧化物，但不与水反应，能与强碱反应（如SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O），也能与氢氟酸反应（SiO₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O）。
- 硅胶：多孔结构，常用作干燥剂和催化剂载体。
- 钠及其化合物：
- Na：银白色金属，保存在煤油中，与水剧烈反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。
- Na₂O₂：淡黄色固体，供氧剂，与水、CO₂反应均产生O₂。
- 铝及其化合物：
- Al：银白色金属，具有两性（既能与酸反应，也能与强碱反应）。
- Al₂O₃、Al(OH)₃：典型的两性氢氧化物/氧化物。
- 铝热反应：铝粉与某些金属氧化物（如Fe₂O₃）的混合物,用于焊接钢轨。
- 铁及其化合物：
- Fe：具有变价（+2, +3），铁与强氧化剂（如Cl₂、HNO₃）反应生成Fe³⁺，与弱氧化剂（如S、I₂、Cu²⁺）反应生成Fe²⁺。
- Fe²⁺：具有还原性，易被氧化成Fe³⁺（如遇Cl₂、Br₂、HNO₃、O₂等）。
- Fe³⁺：具有氧化性，易被还原成Fe²⁺（如遇Fe、Cu、I⁻等）。
- Fe³⁺的检验：遇KSCN溶液变血红色。
- Fe²⁺的检验：先加KSCN溶液不变色，再通入Cl₂或滴加氯水,溶液变血红色。
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例题：
下列关于物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. Na₂O₂用作供氧剂——强氧化性 B. 漂白粉用于自来水消毒——次氯酸的强氧化性 C. 铁热剂用于焊接铁轨——铝的导热性 D. 硅胶用作食品干燥剂——多孔结构，吸附能力强
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解析：
A. Na₂O₂与CO₂或H₂O反应产生O₂，利用了其强氧化性，正确。 B. 漂白粉的有效成分Ca(ClO)₂与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，用于消毒，正确。 C. 铝热剂利用铝的强还原性，将Fe₂O₃还原为Fe，并放出大量热，使铁熔化用于焊接，而不是导热性，错误。 D. 硅胶具有多孔结构，吸附水的能力强，常用作干燥剂,正确。
化学实验基础
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核心考点：
- 基本操作：
- 过滤：一贴二低三靠。
- 蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌。
- 分液：用于分离互不相溶的液体，下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离。
- 气体制备与收集：
- 装置：固固加热型（如O₂）、固液不加热型（如H₂、CO₂）、固液加热型（如Cl₂）。
- 收集方法：
- 排水法：适用于难溶于水的气体（H₂, O₂, CH₄, NO等）。
- 向上排空气法：适用于密度比空气大且不与空气反应的气体（Cl₂, CO₂, SO₂等）。
- 向下排空气法：适用于密度比空气小且不与空气反应的气体（H₂, NH₃等）。
- 除杂与检验：
- 除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少被提纯物）、易分离、易复原。
- 除杂顺序：先除杂后干燥。
- 常见除杂剂：除CO₂用NaOH溶液；除HCl用饱和NaHCO₃溶液；除H₂O用浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰等。
- 基本操作：
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例题：
下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 B. 用排饱和食盐水的方法收集Cl₂ C. 用分液漏斗分离酒精和水的混合物 D. 用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻时，无需先加稀盐酸酸化
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解析：
A. 托盘天平的精确度为0.1 g，无法称量5.85 g，应使用分析天平，错误。 B. Cl₂在饱和食盐水中溶解度很小，且能除去混有的HCl气体，正确。 C. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，错误。 D. 检验SO₄²⁻时，若溶液中存在Ag⁺，也会与BaCl₂反应生成AgCl白色沉淀，干扰检验，需要先加稀盐酸酸化，排除Ag⁺和CO₃²⁻等干扰,错误。
化学与生活、技术
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核心考点：
- 材料：
- 金属材料：合金（如不锈钢、生铁）通常比纯金属硬度更大、熔点更低。
- 无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷。
- 有机高分子材料：塑料（聚乙烯PE、聚氯乙烯PVC）、合成纤维、合成橡胶。
- 环境：
- 酸雨：主要由SO₂、NO₂等酸性气体引起。
- 臭氧层空洞：主要由氟氯烃（CFCs）等物质引起。
- 温室效应：主要由CO₂、CH₄等温室气体引起。
- 生活：
- 合金：不锈钢（Fe, Cr, Ni）、黄铜（Cu, Zn）、青铜（Cu, Sn）。
- 常见物质：小苏打（NaHCO₃，发酵、制胃药），纯碱（Na₂CO₃，去污、玻璃），生石灰，熟石灰，漂白粉，84消毒液（主要成分NaClO）等。
- 燃料：化石燃料（煤、石油、天然气），新能源（太阳能、风能、氢能）。
- 材料：
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例题：
下列说法不正确的是 A. 光导纤维的主要成分是SiO₂ B. 硅胶可作食品干燥剂，也可作催化剂载体 C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘 D. 碳纤维是一种新型有机高分子材料
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解析：
A. 光导纤维的主要成分是SiO₂，正确。 B. 硅胶具有多孔结构，既可作干燥剂，也可作催化剂载体，正确。 C. PM2.5的来源描述正确，正确。 D. 碳纤维主要由碳元素组成，是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料,错误。
化学史与科学家
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核心考点：
- 道尔顿：原子学说。
- 阿伏加德罗：分子学说,提出阿伏加德罗常数。
- 门捷列夫：元素周期律的发现者。
- 侯德榜：侯氏制碱法（联合制碱法）。
- 诺贝尔：发明硝化甘油（TNT）,设立诺贝尔奖。
- 居里夫人：发现镭和钋两种元素。
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例题：
下列科学家与贡献对应不正确的是 A. 道尔顿——提出原子学说 B. 门捷列夫——绘制出第一张元素周期表 C. 拉瓦锡——用实验证明了空气是由氧气和氮气组成的 D. 侯德榜——发明了电解法制铝的工艺
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解析：
A. 道尔顿是近代原子学说的创始人，正确。 B. 门捷列夫在1869年发表了第一张元素周期表，正确。 C. 拉瓦锡通过实验得出了空气主要由氧气和氮气组成的结论，正确。 D. 侯德榜的贡献是“侯氏制碱法”，即联合制碱法，电解法制铝的工艺是霍尔-埃鲁特法，由美国的霍尔和法国的埃鲁特发明,错误。
备考建议
- 回归课本：所有常识题的源头都在课本，务必把课本上的“资料卡片”、“科学史话”、“家庭小实验”等角落里的内容都看一遍。
- 建立知识网络：不要孤立地记知识点，记“Cl₂”时，要同时联想它的物理性质、化学性质（与水、碱反应）、实验室制法、用途、检验方法等。
- 总结归纳：准备一个“常识本”，把易混淆的概念（如电解质/非电解质）、不能共存的离子、常见物质的特殊颜色和状态等整理出来,反复记忆。
- 刷题巩固：通过做历年高考真题和模拟题，检验自己的掌握程度，查漏补缺，对做错的题，要分析错误原因,是概念不清还是记忆偏差。
掌握好这些“常识题”，你就能在高考化学中拿到一个稳定的基础分，为后面的难题解答节省时间和精力,祝你金榜题名！
